Różnica między pierwszą drugą a trzecią serią przejść

Kluczową różnicą między pierwszą drugą i trzecią serią przejściową jest to, że najbardziej zewnętrzna orbital d pierwszego szeregu przejściowego ma wartość 3d, podczas gdy najbardziej zewnętrzna orbital d drugiej serii przejściowej to 4d, a najbardziej zewnętrzna orbital d w trzeciej serii przejściowej to 5d. ... Dlatego zawierają różne zewnętrzne orbitale.

1. Jakie są elementy drugiej i trzeciej serii przejściowej?
2. Dlaczego kompleksy pierwszej serii przejściowej mają głównie dużą rotację, a drugiej i trzeciej serii niskiej rotacji w języku hindi?
3. Dlaczego właściwości trzeciej serii przejść są bardzo podobne do drugiej serii przejść?
4. Dlaczego kompleksy pierwszej serii przejściowej są wysokospinowe, a kompleksy drugiej i trzeciej serii przejściowej są niskospinowe?
5. Jakie są 14 metali przejściowych?
6. Jakie są dwie serie wewnętrznych elementów przejściowych?
7. Dlaczego czworościenny zawsze ma wysoki spin?
8. Dlaczego tetraedryczne kompleksy zawsze mają wysoki spin?
9. Dlaczego bloki D nazywane są elementami przejściowymi?
10. Dlaczego pierwiastki przejściowe drugiej i trzeciej serii mają bardzo podobne promienie atomowe?
11. Dlaczego Zr i Hf mają ten sam rozmiar?
12. Dlaczego elementy przejściowe mają podobne właściwości?

Jakie są elementy drugiej i trzeciej serii przejściowej?

Druga seria obejmuje pierwiastki od itru (symbol Y, liczba atomowa 39) do kadmu (symbol Cd, liczba atomowa 48). Trzecia seria rozciąga się od lantanu (symbol La, liczba atomowa 57) do rtęci (symbol Hg, liczba atomowa 80).

Dlaczego kompleksy pierwszej serii przejściowej mają głównie dużą rotację, a drugiej i trzeciej serii niskiej rotacji w języku hindi?

Odpowiedź. Odpowiedź: Ponadto energia parowania tych metali jest niższa, ponieważ orbitale są większe. Na jednym orbicie jest więcej miejsca na dwa elektrony, przy mniejszym odpychaniu.

Dlaczego właściwości trzeciej serii przejść są bardzo podobne do drugiej serii przejść?

Rozwiązanie: W trzeciej serii przejściowej po lantanie występuje skurcz lantanoidalny. Z powodu tego skurczu rozmiar dowolnego atomu trzeciego szeregu przejściowego jest prawie taki sam, jak pierwiastka leżącego tuż powyżej w drugim szeregu przejściowym. Prowadzi to do podobieństwa ich właściwości.

Dlaczego kompleksy pierwszej serii przejściowej są wysokospinowe, a kompleksy drugiej i trzeciej serii przejściowej są niskospinowe?

® Związki z 1. serii przejściowej mają charakter wysokospinowy, związki 2. i 3. mają charakter niskospinowy. orbital wytwarza mniej odpychania elektronicznego .

Jakie są 14 metali przejściowych?

Zazwyczaj pierwiastki metali po przejściu przejściowym obejmują dowolny metal z grup 13, 14 i 15, którymi są glin, gal, ind, cyna, tal, ołów i bizmut.

Jakie są dwie serie wewnętrznych elementów przejściowych?

Elementy bloku f nazywane są również wewnętrznymi elementami przejściowymi. Dwie serie wewnętrznych elementów przejściowych, które są seriami 4f i 5f, są znane odpowiednio jako lantanoidy i aktynoidy. Wewnętrzne elementy przejściowe, takie jak U, Th i Pa, zapewniają dobre źródła energii jądrowej.

Dlaczego czworościenny zawsze ma wysoki spin?

W przeciwieństwie do kompleksów oktaedrycznych, ligandy kompleksów czworościennych wchodzą w bezpośredni kontakt z d_xz, re_xy, i d_yz orbitale. Tak więc orbitale te mają wysokie odpychanie elektronowo-elektronowe ze względu na bezpośredni kontakt, a tym samym wyższą energię. ... Z tego powodu większość tetraedrycznych kompleksów ma wysoki spin.

Dlaczego tetraedryczne kompleksy zawsze mają wysoki spin?

Wielkość energii rozszczepiania pola kryształu (CFSE) w tetraedrycznych kompleksach jest dość mała i zawsze jest mniejsza niż energia parowania. Z tego powodu parowanie elektronów jest energetycznie niekorzystne. Zatem wszystkie tetraedryczne kompleksy są kompleksami wysokospinowymi.

Dlaczego bloki D nazywane są elementami przejściowymi?

Elementy bloku d nazywane są elementami przejściowymi, ponieważ wykazują zachowanie przejściowe między elementami bloku s i p. Ich właściwości są przejściowe między wysoce reaktywnymi pierwiastkami metalicznymi bloku s, które są z natury jonowe, a pierwiastkami bloku p, które są z natury kowalencyjne.

Dlaczego pierwiastki przejściowe drugiej i trzeciej serii mają bardzo podobne promienie atomowe?

Elementy drugiej i trzeciej serii przejściowej mają prawie podobne promienie atomowe. Wynika to ze skurczu lantanoidalnego. Powstaje z powodu słabego efektu ekranowania elektronów d i f. ... To podobieństwo wynika z podobieństwa wielkości spowodowanego obecnością między nimi lantanowców.

Dlaczego Zr i Hf mają ten sam rozmiar?

Ze względu na słabe ekranowanie podpowłoki f, przyciąganie jądra do elektronów zewnętrznej powłoki wzrasta, a tym samym wielkość Hf maleje, a Zr i Hf stają się prawie takie same. To jest powód, dla którego oba mają podobne właściwości.

Dlaczego elementy przejściowe mają podobne właściwości?

Powodem, dla którego te pierwiastki z tej samej „grupy” mają podobne właściwości chemiczne, jest to, że mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych. ... Żelazo reagując w reakcjach chemicznych traci elektrony z orbity 4s zamiast z orbitalu d.