Różnica między Kc i Kp

Kc i Kp są stałymi równowagi mieszanin gazowych. Jednak różnica między tymi dwiema stałymi polega na tym, że Kc jest definiowane przez stężenia molowe, podczas gdy Kp jest definiowane przez ciśnienie cząstkowe gazów w układzie zamkniętym.

1. Co to jest stała równowagi KC i KP?
2. Jaki jest związek między KP i KC dla poniższej reakcji?
3. Czy KC jest zawsze większe niż KP?
4. Jaka jest formuła KP?
5. Czy KP zależy od ciśnienia?
6. Która z poniższych reakcji ma KP jest równe KC?
7. W której z poniższych równowagi wartość KP jest mniejsza niż KC?
8. Jaka temperatura to KP KC?
9. Czy jednostka KP?
10. Jak obliczyć wartość KC?

Co to jest stała równowagi KC i KP?

_do. K._p I K._do są stałą równowagi idealnej mieszaniny gazowej. K._p jest stałą równowagi używaną, gdy stężenia równowagowe są wyrażone w ciśnieniu atmosferycznym i K._do jest stałą równowagi używaną, gdy stężenia równowagowe są wyrażane w molarności.

Jaki jest związek między KP i KC dla poniższej reakcji?

Odpowiedź. Kp = Kc (RT) ⁿ gdzie R jest stałą gazową, T jest temperaturą, an jest zmianą liczby. gazowych moli w reakcji. UWAGA: Pod uwagę brane są tylko mole gazowe.

Czy KC jest zawsze większe niż KP?

Kp jest równe Kc, gdy Δn = 0. Jest to prawdą, gdy liczba moli produktów gazowych jest równa liczbie moli reagentów gazowych w zbilansowanym równaniu chemicznym. Wartość Kp może być również mniejsza niż Kc (dla Δn < 0) lub większe niż Kc (dla Δn > 0).

Jaka jest formuła KP?

Czy dla równania Kp = Kc (RT) ^ (delta N) nie powinno być dwóch przypadków, w których Kp = Kc? Po pierwsze, gdy delta N = 0 (mole gazu = mole gazu reakcyjnego); drugi, gdy temperatura T jest dokładną odwrotnością stałej R lub gdy R * T = 1 (jeśli R = 0,08206 L * atm * mol ^ (- 1) * K ^ (- 1), T = 1 / 0,08206 K)?

Czy KP zależy od ciśnienia?

Ponieważ stała równowagi Kp jest funkcją ΔGorxn, która jest określona dla określonego składu (wszystkie reagenty w ich stanach standardowych i przy jednostkowym ciśnieniu (lub lotności), zmiany ciśnienia nie mają wpływu na stałe równowagi dla ustalonej temperatury.

Która z poniższych reakcji ma KP jest równe KC?

Kp liczy się tylko dla cząsteczek gazów, podczas gdy Kc liczy się tylko dla roztworu wodnego + gazów. Więc tutaj zarówno reagent, jak i produkt są gazowe, dlatego tylko reakcja mająca równą liczbę reagentów i produktów będzie miała kp = kc tj. zmiana liczby moli jest równa 0. opcja (a) jest poprawna.

W której z poniższych równowagi wartość KP jest mniejsza niż KC?

Rozwiązanie: Kp = Kc (RT) Δn, Δn = 2- (2 + 1) = - 1, czyli ujemne, Kp<Kc. Rozwiązanie krok po kroku opracowane przez ekspertów, aby pomóc w wyjaśnieniu wątpliwości & uzyskiwanie doskonałych ocen na egzaminach. Otrzymano następujące stężenia dla tworzenia NH3 z N2 i H2 w stanie równowagi przy 500K.

Jaka temperatura to KP KC?

Kc = 0,105 w 472 ° C.

Czy jednostka KP?

Stałe równowagi (K, Kc, Kp) nie powinny mieć jednostek z wielu powodów. 1. Należy stosować działania, a nie stężenia, ponieważ działania są dokładniejsze dla rzeczywistych roztworów i rzeczywistych gazów. Działania nie mają jednostek.

Jak obliczyć wartość KC?

Pomnóż stężenia CO2 i H2O, aby uzyskać Kc. Ważną zasadą jest to, że wszystkie składniki, które są w stanie stałym, nie są uwzględniane w równaniu stałej równowagi. Zatem w tym przypadku Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mola / L x 1,5 mola / L = 2,7 mola ^ 2 / L ^ 2.